헤스의법칙
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작성일 24-05-04 17:09
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두 번째 요인 보다는 첫 번째 열손실이 오차의 주요인이라 생각된다
헤스의법칙
헤스의법칙에 대하여 조사하였습니다. 물론, NaCl의 질량을 측정(measurement)한다는 것 자체가 힘들기 때문에 이번 실험에서는 그냥 용액 전체의 질량을 썼을 것이다. 우리조의 경우, 열손실을 최소화하기 위해 스티로폼 용기 뚜겅을 꽉 닫고 있었지만, 스티로폼이 완벽한 단열재가 아닌 이상, 열손실이 조금이나마 있었을 것이다. 여기서 문제가 있다
HCl + NaOH → H2O + NaCl
위 reaction 식을 보면 알 수 있듯이 reaction 이 끝난 후 잰 용액의 질량은 순수한 물만의 질량이 아니라, NaCl이 첨가된 질량이다. 그런데, ①식에서 W1의 경우 reaction 이 끝난후 용액의 질량을 측정(measurement)하여 그 값을 대입하였다. 비열은 순수한 물의 비열을 쓰면서 질량은 H2O의 질량에 NaCl의 질량이 합해진 값을 썼으니 실험값이 理論(이론)값과 다른 오차의 Cause 중 하나라고 할 수 있겠다.
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레포트/공학기술
설명
비교적 잘된 실험이긴 하지만, 이 안에도 오차는 있다
먼저 첫째로, reaction 열이 발생할 때, 어느 정도의 열손실은 있게 마련이다.
둘째로, 결과 처리시에, reaction 열들이 비이커와 물을 데우는데 사용된다고 생각하고 ①식에 측정(measurement)치들을 대입하여 △H값을 구했다.
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헤스의법칙에 대하여 조사하였습니다.
