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이산화탄소의 분자량 측정

페이지 정보

작성일 23-11-09 02:04

본문

이산화탄소의 분자량 〓 탄소의 원자량 + (산소의 원자량 × 2) 〓 12.01 + (16.00×2) 〓 44.01.
일반적으로 일정한 압력과 온도에 따라 기체와 액체, 그리고 고체로 존재하는 것을 알고 있따 이 세 상태의 삼중점에 대해 우리는 더욱 깊이 알아볼 필요가 있따 이산화탄소의 경우, O2는 실온에서 기체로 존재하며, 1기압 하에서 승화하는…(생략(省略))

2. Data and Result

3. Discussion

이산화탄소의 분자량 측정

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설명

레포트/공학기술
이산화탄소의 분자량 측정

다. 이산화탄소(CO2)는 1기압에서 승화하는 성질을 가지고 있따 이것은 이산화탄소의 삼중점이 1기압보다 높은 압력에 위치하기 때문일것이다 이 實驗에서는 간단하게 이산화탄소의 압력을 증가시켜 평소에 보기 힘든 액체 상태의 이산화탄소를 觀察하고, 이상기체 상태방정식을 이용하여 이산화탄소의 분자량을 알아내어 이미 理論(이론)적으로 알고 있는 값과 비교해보았다.

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순서
이산화탄소의 분자량 측정 , 이산화탄소의 분자량 측정공학기술레포트 , 이산화탄소의 분자량 측정

이산화탄소의 분자량

1. Abstract

이번 實驗에서는 이산화탄소의 분자량에 대해 좀 더 구체적으로 알아보도록 하였다. 예를 들어 이산화탄소 (CO2)의 분자량을 계산해 보면 다음과 같다. 분자는 원자로 이루어져 있으므로 분자의 상대적 질량은 분자를 구성하고 있는 원자들의 원자량의 합으로 구할 수 있따 그 값이 바로 분자량이다.

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