[화학工學(공학) ]칼슘정량
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작성일 23-03-19 05:31
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⑤ 이 분해reaction(반응)은 다음과 같이 단계적으로 이루어진다.
1. 서론(實驗(실험) 목적)
1. 서론(실험 목적) 칼슘의 혼합용액 중 칼슘만을 침전시켜 묽은 옥살산암모늄 용액으로 씻은 다음 산화칼슘으로 만들어 무게를 단다.
CaCO3 = CaO + CO2↑ 450℃～1000℃
1) 약 200mg 내외의 칼슘을 포함하는 염을 정확히 달아서, 미리 바깥면 200ml 높이에 눈금을 그어놓은 400ml들이 비이커에 넣고 물에 용해시킨 다음, 여기에 진한염산 2ml를 가입한 후 용액을 200ml로 묽게 한다.
3. experiment(실험)기구 및 시약
1) experiment(실험)기구 : 도가니, 거름종이, 비이커, 피펫, 메스실린더, 스포이드, 뷰렛, 삼각플라스 크, 깔때기, 유리막대
순서
2) 이 용액에 메틸레드 지시약 2～3방울 넣은 다음, 2g (NH4)2C2O4․H2O를 50㎖의 증류수에 용해한 따뜻한 용액을 넣어준다. 이어 용액을 80℃～90℃로 가열하고 잘 교반하면서 여기에 6N-NH4OH(1:1)을 뷰렛을 통하여 천천히 용액의 색이 적색에서 황색으로 (pH=6～7) 변할 때까지 넣는다. Ca2++C2O42-+H2O = CaC2O4ㆍH2O
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칼슘정량, 칼슘
④ 침전은 언제나 생성직후 바로 거르는 것이 좋지 않으며, 가능하면, 충분한 시간을 두고 1차입자가 2차입자로 전위할 수 있게끔 하는 것이 불순물의 흡착 내지는 내포를 방지 할 수 있는 길이된다된다.
[화학工學(공학) ]칼슘정량
다.
칼슘의 혼합용액 중 칼슘만을 침전시켜 묽은 옥살산암모늄 용액으로 씻은 다음 산화칼슘으로 만들어 무게를 단다. 그러므로 짧은 시간에 reaction(반응)을 종결시키기 위해서는 1100℃로 가열하는 것이 좋다.
4. experiment(실험) 방법
2) 시 약 : 12.4N-HCl, 6N-NH4OH, (NH4)2C2O4․H2O, 메틸레드(지시약)
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Ca2++C2O42-+H2O = CaC2O4ㆍH2O
설명
CaC2O4 = CaCO3 + CO↑ 300℃～500℃
한편 CO2의 증기압은 882℃에서 1기압에 달하고 900℃에서 984mmHg에 달한다.
