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[자연과학][일반화학實驗(실험)] 르 샤틀리에의 원리

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작성일 23-05-30 08:45

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만약 reaction(반응)물이 생성물로 전환하는 속도가 증가하는 쪽으로 조건이 변하면 역reaction(반응) 속도가 새로운 정reaction(반응) 속도와 같아지도록 평형 조성은 조절된다 만약 어떤 조건의 alteration(변화) 가 정reaction(반응) 속도를 감소시키면 생성물은 정,역 두 reaction(반응) 속도가 같아질 때까지 분해될 것이다.

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[자연과학][일반화학實驗(실험)] 르 샤틀리에의 원리




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[일반화학실험] 르 샤틀리에의 원리

1. INTRODUCTION

와 같은 화학 물질의 공업적 생산에서는 생성물의 평형 농도가 경제성이 맞을 만큼 충분히 커야 한다. 촉매는 정reaction(반응)과 역reaction(반응)의 속도에 똑같이 작용하므로 평형 조성에는 alteration(변화) 가 없다. 이 농도를 어떻게 증가시키겠는가 온도를 올려서 혹은 내려서 압력을 높여서 혹은 내려서 또 다른 방법은
화학 평형은 동적이기 때문에 reaction(반응)이 일어나는 조건이 변하면 influence(영향)을 받는다. 즉, 정reaction(반응)과 역reaction(반응)이 동시에 진행되는 가역 reaction(반응)은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도, 압력, 온도 등의 reaction(반응) 조건에 따라 달라진다.
그렇다면 우리가 확인하고자 하는 르 샤틀리에의 …(skip)

2. DATA & RESULT

1) 농도의 influence(영향)


설명


순서






실험과제/화학

[자연과학][일반화학實驗(실험)] 르 샤틀리에의 원리

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다. 즉, 이것이 이번 실험의 goal(목표) 이다. 이 실험에서우리는 reaction(반응) 조건이 평형의 위치에 미치는 influence(영향)을 observation하고 Le Chatelier의 원리를 확인하고자 한다.
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