화학실험보고서 - 재결정과 거르기
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작성일 23-02-14 09:56
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용해도란, 주어진 온도에서 주어진 양의 용매에 녹아들어가 안정한 용액이 만들어질 수 있는 최대의 용질의 양이다.
산-염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한다. 또한 온도가 높을 때와 낮을 때의 용해도 차이가 회수할 수 있는 물질의 양을 결정하기 때문에 온도에 따른 용해도의 차이가 큰 용매일수록 더 바람직하다.
② 시료의 50%가 벤조산이라고 생각하고 이를 중화시키는데 필요한 3 M NaOH의 부피를 계산하여 이 양의 1.5배를 시료가 녹아있는 비커에 넣는다. 만약 녹지 않은 고체가 남아있으면 NaOH를 몇 방울 더 가하고, 그래도 녹지 않은 것이 있으면 뜨거운 상태에서 그대로 거른다.
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설명
1. 실험 목표(goal)
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1. 실험 목표 산-염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한다.
③ 충분히 저어준 후에 pH 지시종이로 용액의 pH가 염기성인가를 확인한다.
① 불순물의 용해도는 크고 원하는 물질의 용해도는 비교적 작은 용매를 선택하는 것이 바람직하다.
④ 용액을 거의 끓을 때까지 가열한다.
다.
② 온도가 높은 상태에서 포화용액에 가깝게 되도록 적은 양의 용매를 사용하고, 충분히 낮은 온도까지 냉각시켜 재결정을 시키면 회수율을 높일 수 있따 그러나 지나치게 적은 양을 사용하거나 너무 낮은 온도로 냉각시켜 순수한 물질을 분리하지 못하는 것에 주의한다.
재결정 방법으로 불순물을 제거 할 때에는
재결정은 온도에 따라 용해도가 다른 점을 이용하는 방법이다.
⑤ 비커를 시계접시로 덮고 용액이 식을 때까지 기다린다.
① 벤조산과 아세트 아닐라이드가 혼합된 시료 약 2g 의 무게를 정확히 측정(measurement)하여 비커에 넣고 30ml의 물을 넣는다.
※ 물에 대한 용해도
화학실험보고서 - 재결정과 거르기
[실험 A.]
2. core concept(개념)
재결정과 거르기,재결정,용해도
③ 용액의 식히는 속도록 낮추어서 크기가 충분히 큰 결정이 서서히 만들어지도록 한다. 2. 핵심 개념 용해도란, 주어진 온도에서 주어진 양의 용매에 녹아들어가 안정한 용액이 만들어질 수 있는 최대의 용질의 양이다. 만약 염기성이 아니면 NaOH를 몇 방울 더 넣어주고 다시 확인한다.
