일반화학實驗(실험) - 화학反應속도 예비, 결과 리포트
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작성일 24-06-24 03:18
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2. test(실험) 이론(理論)
일반적으로 reaction(반응)속도는 reaction(반응) 물질의 농도에 의존하기 때문에 다음과 같은 속도식으로 표현한다.
과산화수소의 분해 reaction(반응)은 인 자발적인 reaction(반응)이고 대기압에서는 Ea = 76kj/mol 인 상당히 느린 reaction(반응)이다.
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일반화학實驗(실험) - 화학反應속도 예비, 결과 리포트
일반화학 및 實驗(실험)1에서 實驗(실험)한는 화학反應속도 측정 實驗(실험)(과산화수소 분해 反應: 촉매 KI-요오드화칼륨)에 대한 예비 결과 보고서입니다
1. test(실험) 목적
화학 reaction(반응)의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 reaction(반응) 차수를 test(실험) 적으로 결정한다.
따라서 첫 번째 단계가 속도결정단계가 되며 전체 reaction(반응) 속도는 다음과 같다. 분자들 중에서 Ea 이상의 에너지를 가지는 분자들의 분율은 활성화에너지와 열에너지의 비(Ea/RT)에 지수적으로 의존하고 이러한 수학적 관례는 다음 식으로 표…(drop)
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實驗(실험)화학反應속도
다. 주어진 온도에서 분자들은 확정 에너지 분포를 보이는데 모든 분자들의 mean or average(평균) 열에너지는 RT에 비례한다.
aA + bB -> cC + dD
k= Rate constant (온도에 의존)
m ,n = Reaction order (test(실험) 을 통해서만 결정)
이 test(실험) 에서는 과산화수소(H2O2)가 물과 산소 기체로 분해되는 reaction(반응) 속도를 측정(測定) 한다.
이 분해 reaction(반응)의 속도는 상온에서 매우 느리지만 KI를 촉매로 넣어주면 reaction(반응) 속도가 상당히 빨라진다. reaction(반응)물이 생성물로 가기 위해서 분자들은 활성화 에너지를 넘을 수 있는 충분한 열에너지를 가져야 한다.
