분석화학 - KHP의 미지 농도 측정(measurement)
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작성일 23-03-17 14:06
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염기에서 주로 붉은색으로 反應(반응)하고, 중성과 산성에서는 反應(반응)하지 않으므로 알칼리성 여부만 판별할 수 있다.
2. 목적
- KHP 미지농도를 NaOH 표준용액으로 적정하여 농도를 측정(measurement) 할 수 있따
(3) 0.01M NaOH를 뷰렛에 넣고 0.01M KHP를 적정하여 1:1反應(반응)이 나오는지 확인한다. 이 용액은 산 염기를 구별하는 지시약으로 메틸오렌지, 리트머스처럼 흔히 쓰인다.
설명
- (1) 500mL 부피플라스크에 KH phthalate을 1.021g 넣어, 0.01M의 프탈산을 만든다. 보통적정은 플라스크에 농도를 알고 있는 용액을 뷰렛에 가득 채운 다음 이를 플라스크에 천천히 떨어뜨려서 필요한 양이 시료 용액에 첨가 될 때까지 계속한다.
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(6) 오차를 줄이기 위해 미지시료 20mL를 취하고 500mL 부피 플라스크에 증류수 500mL를 넣고 25배 희석시킨다.
- KHP의 미지 농도 측정(measurement)
1. title proper(제목)
녹는점 : -258~262℃.
특 징 : 페놀프탈레인(Phenolphthalein)은 페놀계 무색 투명한 용액이다.
(2) 500mL 부피플라스크에 NaOH를 0.2g을 넣어 0.01M의 NaOH를 만든다. 3. 원리 및 이론
적정(titration)이란 용액 속에 있는 어떤 component의 양이나 농도를 결정할 목적으로 시료용액에 농도를 알고 있는 용액의 측정(測定) 된 부피를 첨가시키는 과정이다. 지시약의 反應(반응)은 색깔로 나타난다.
5. experiment(실험)방법
1. 제목 - KHP의 미지 농도 측정 2. 목적 - KHP 미지농도를 NaOH 표준용액으로 적정하여 농도를 측정 할 수 있다.
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(4) 확인한 뒤, 각자의 미지시료 1mL를 취하여 증류수 25mL를 넣고 25배 희석시킨다. 필요한 양이 첨가되었을 때를 적定義(정이) 당량점(equivalent point)이라고 한다.
화학식 : C20H14O4
분석화학 - KHP의 미지 농도 측정(measurement)
3. 원리 및 이론(理論)
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순서
- 페놀프탈레인 용액
분자량 : 318.33 g/mol
(5) 희석시킨 미지시료를 NaOH로 적정하여 몇 mL가 들어가는지 사전 experiment(실험)을 한다. 종말점은 당량점과 매우 유사하며, 사용된 적정 시약의 부피는 뷰렛으로 측정(測定) 할 수 있다.
다. 지시약들은 종말점 전과 후에 확연히 구별되는 색깔 변화를 보여 준다. 지시약에 의하여 색이 변하는 지점을 적定義(정이) 종말점(end point)이라고 한다. 당량점은 흔히 지시약이라고 하는 물질을 플라스크에 조금 넣으면 알 수 있다.
