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[실험보고서] 액체-증기 평형 [함께 끓는 혼합물]

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작성일 23-03-07 02:34

본문

이 경우 계는 공비상태에 있다고 하고, 그 성분(成分)비를 공비조성, 그 용액을 공비혼합물, 그 공비혼합물의 끓는점인 평형온도를 공비점이라고 한다. 온도-조성 그림을 실험적으로 알아내려면 여러 가지로 다른 용액들의 끓는점과 각 용액에 해당하는 증기의 조성을 측정(measurement)한다.
순서

㉡ 불변 끓음 혼합물

액체-증기 평형,함께 끓는 혼합물,
레포트 > 자연과학계열

㉠ 불변 끓음 혼합물 定義(정이)
다. 계가 함께 끓는 혼합물을 가지고 있으면 이 두 곡선들이 그 혼합물의 조성에 해당하는 점에서 0의 기울기를 가지고 서로 만난다.

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온도-조성 그림은 두 개의 곡선으로 이루어져 있다. 두 분자들 사이의 상호작용 때문에 이들의 혼합물이 이상적 값보다 낮은 증기 압력을 나타낼 때는 상평형 그림에 극대가 나타낼 수 있따 이때는 두 분자의 상호작용이 액체를 안정화시킨다. 계가 함께 끓는 혼합물을 가지고 있으면 이 두 곡선들이 그 혼합물의 조성에 해당하는 점에서 0의 기울기를 가지고 서로 만난다.

‘함께 끓는 혼합물’이라고도 한다. 이 공비점은 최대값이며, 이 밖의 성분(成分)비인 경우는 180℃에 가까워진다. 그러나 특별한 성분(成分)비의 액체는 순수액체와 같이 일정한 온도에서 성분(成分)비가 변하지 않고 끓는데, 이때 용액과 증기의 성분(成分)비는 같아진다.

공비상태는 압력에 의해서 변화하며, 공비점은 성분(成分)비와 끓는점과의 관계를 나타내는 끓는점 곡선상에서 최소값 또는 최대값을 보인다.
많은 액체들이 이상성으로부터 현저하게 벗어나는 행동을 하는 액체도 많다. 위쪽 곡선은 끓는점에서 용액들과 평형을 이루고 있는 증기의 조성을 나타내고, 아래쪽 곡선은 이 용액들의 끓는점을 나타낸다. 일반적으로 용액을 증류하면 끓는 데 따라 조성이 변하며, 끓는점도 상승 또는 하강하는 것이 보통이다. 온도-조성 그림을 실험적으로 알아내려면 여러 가지로 다른 용액들의 끓는점과 각 용액에 해당하는 증기의 조성을 측정한다. 예를 들면, 염화수소와 물은 1atm하에서 염화수소 20.24%의 성분(成分)비일 때 공비혼합물이 되고, 108℃의 공비점을 보인다. 또 알코올과 물은 알코올 95.6%의 성분(成分)비일 때 공비혼합물이 되고, 공비점은 78.15℃로 최소값이 된다.

설명
[실험보고서] 액체-증기 평형 [함께 끓는 혼합물]

온도-조성 그림은 두 개의 곡선으로 이루어져 있다 위쪽 곡선은 끓는점에서 용액들과 평형을 이루고 있는 증기의 조성을 나타내고, 아래쪽 곡선은 이 용액들의 끓는점을 나타낸다. 공비혼합물은 보통 증류로는 그 성분(成分)을 분리할 수 없으므로 압력을 변화시키는 방법, 휘발성 또는 비휘발성인 제3의 성분(成分)을 첨가하는 방법(공비증류), 흡수 또는 추출하는 방법 등으로 증류 ·분리시킨다.

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