화학반응 - 화학반응열의 측정(measurement)과 Hess의 법칙
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작성일 23-05-13 21:13
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헤스의 법칙은 엔탈피가 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들어지더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 변화의 합은 항상 같다는 원리이다. 화학 반응시에 방출되는 열량을 각 물질의 엔탈피를 계산하여 예측할 수 있다. 고체 수산화나트륨과 염산의 중화reaction response에서 나타난 엔탈피의 변화와 고체 수산화나트륨과 물과의 reaction response, 그리고 수산화나트륨 수용액과 염산 용액과의 reaction response에서 나타난 엔탈피의 합이 같은 지를 확인한다. 그러나 흑연을 태워서 일산화탄소를 얻는 반응과 같이 엔탈피를 실험적으로 구하기 어려운 경우에는 화학반응 시 발생하는 열량을 예측하기가 힘들다.
우선, 고체 수산화나트륨과 염산의 reaction response에서 나타난 엔탈피의 변화를 측정하기 위해 보온병의 질량을 0.01g까지 정확히 측정한 후 0.25M 염산용액 200mL 를 넣은 다음 온도(Ti)를 측정한다. 그리고 2.0g의 고체 수산화나트륨 알갱이를 보온병에 넣고 잘 녹인 다음 이용액의 최고온도 (Tf)를 기록하고, 중화된 용액을 포함하는 보온병의 질량을 측정한다.
화학반응 - 화학반응열의 측정(measurement)과 Hess의 법칙
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화학반응,화학반응열의 측정, Hess의 법칙
수산화나트륨 용액을 염산용액에 붓고 상승한 최고온도(Tf)를 측정하고, 이 용액이 담긴 보온병의 질량을 측정한다.
대부분의 화학반응이 진행되는 동안에는 열의 흡수 또는 방출이 수반된다.
⇨ 實驗(실험)①
다.
순서
이번 實驗(실험)에서는 보온병을 이용하여 수산화나트륨과 염산을 여러 경로를 통해 reaction response시켰다. 눈금실린더에 0.50M 수산화나트륨 용액 100mL를 취한 후 두 용액의 온도가 같아지면 온도(Ti)를 기록한다. 헤스의 법칙은 엔탈피가 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들어지더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 변화의 합은 항상 같다는 원리이다.
수산화나트륨과 물과의 reaction response에서 엔탈피의 변화를 측정하기 위해서는 實驗(실험)①과 같은 방법으로 實驗(실험) 장치를 준비한 다음 증류수 200mL를 사용하여 같은 방법으로 實驗(실험)을 수행한 뒤 이 용액의 최고온도 (Tf)와 용액을 포함하는 보온병의 질량을 측정하여 기록한다.설명
레포트 > 자연과학계열
대부분의 화학반응이 진행되는 동안에는 열의 흡수 또는 방출이 수반된다 화학 반응시에 방출되는 열량을 각 물질의 엔탈피를 계산하여 예측할 수 있따 그러나 흑연을 태워서 일산화탄소를 얻는 반응과 같이 엔탈피를 實驗적으로 구하기 어려운 경우에는 화학반응 시 발생하는 열량을 예측하기가 힘들다. 이러한 헤스의 법칙을 이용하면 이미 알고 있는 반응열을 이용하여 위와 같은 實驗적으로 구하기 어려운 반응열을 비롯한 여러 가지 반응열도 쉽게 구할 수 있따
또 수산화나트륨 수용액과 염산용액의 reaction response에서의 엔탈피 변화를 측정하기 위해 實驗(실험)①과 같은 방법으로 實驗(실험) 장치를 준비한 다음, 0.50M 염산용액 100mL를 넣는다. 이러한 헤스의 법칙을 이용하면 이미 알고 있는 반응열을 이용하여 위와 같은 실험적으로 구하기 어려운 반응열을 비롯한 여러 가지 반응열도 쉽게 구할 수 있다.
