[실험보고서]산소의 몰부피
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작성일 23-03-13 03:19
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KClO3의 무게를 알고 분자량을 알면 용적비(mol비)를 이용하여 O2의 무게 및 mol수를 알 수 있다아
3. 클램프를 열고 유리관B를 조금 불어 유리관A 및 고무관에 물을 채워라. 물이 차면 클 램프를 잠근다.
2용적 KClO3에 대해 3용적의 O2가 발생한다.
2. 그림과 같이 장치한다.
4. 實驗(실험)시약 ( Reagents )
Gay-Lussac의 법칙을 통해 기체들이 간단한 정수비로 反應(반응)한다는 사실을 이용하여
[실험보고서]산소의 몰부피
무게 차이를 기록한다.
![[실험보고서]산소의 몰부피-1236_01.jpg](https://sales.happyreport.co.kr/prev/201206/%5B%EC%8B%A4%ED%97%98%EB%B3%B4%EA%B3%A0%EC%84%9C%5D%EC%82%B0%EC%86%8C%EC%9D%98%20%EB%AA%B0%EB%B6%80%ED%94%BC-1236_01.jpg)
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5. 實驗(실험) 방법 ( Procedures )
비이커에서 얻어진 물의 부피를 이용하여 O2의 1mol 당 생산량 (㎖)을 알 수 있다아
…→ 반응전 무게 - 반응후 무게 = O2의 무게
염소산칼륨 : 분자식 : KClO3 녹는점 : 368℃ 분자량 : 122.6
산소의 몰부피,Gay-Lussac,정수비
Gay-Lussac의 법칙에 의하면 기체들은 서로 간단한 정수비로 반응한다.
1. 실험 목적 (Purpose) Gay-Lussac의 법칙을 통해 기체들이 간단한 정수비로 반응한다는 사실을 이용하여 산소의 몰 부피를 구한다.(이때 시험관은 연결하지 않는다)
…→ (시험관 + 시약)의 무게를 측정(測定) 한 후 반응 후의 무게 (시험관 + 시약)를 측정(測定) 하여
이산화망간 : 분자식 : MnO2 분자량 : 86.94
산소의 몰 부피를 구한다.
이산화망간을 촉매(catalyst)로 쓰고 염소산칼륨을 분해하여 산소를 만들 수 있다아
3. 實驗(실험)기구 (Apparatus )
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1. 실험 목적 (Purpose)
- 기구 : 시험관(100㎖), 유리관, 비이커, 클램프, 광구시약병, 고무관, 알코올램프(Flame)
PV = nRT (P : 1atm, T : 23 + 273, R : 0.082)
實驗(실험)원리 ( Introduction)
다.
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설명
1. 약 2g의 KClO3와 0.5g의 MnO2를 시험관에 넣고 무게를 정확히 (0.01g까지) 측정(測定) 한다.
