헤스의 법칙
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작성일 22-12-06 19:28
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2. 1 M 염산용액 100ml를 넣고 온도를 0.1도까지 정확하게 측정(測定) 한다.
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순서
헤스의 법칙에 관한 실험에 대해서 설명했습니다. 그리고 수용액의 질량은 전체질량에서 비이커의 질량과 weighing paper 의 질량을 빼면 되므로 다음과 같이 계산된다
처음 온도(℃) : 17.6 온도 變化(변화)(K) : 17.6
나중 온도(℃) : 35.2 전체 질량(g) : 211.70
수용액의 질량 = 211.70 - 106.66 - 0.30 = 104.74g
Q1 = (4.18*104.74 + 0.85*106.66)*17.6 = 9301.14592J…(투비컨티뉴드 )
레포트/공학기술
다.
(미리 weighing paper의 질량의 재고 함께 넣음)
4. 용액의 온도가 가장 높이 올라갈 때의 온도를 기록하고, 조금 기다린 후에 플라스크의 무게를 잰다.
3. 약 2g의 고체 수산화나트륨을 0.01g까지 재빨리 달아서 반응 용기에 넣고 흔들어준다.헤스의법칙 , 헤스의 법칙공학기술레포트 ,
헤스의 법칙
Data & Result
실험기구 및 시약
250 ml 비이커 3개, 눈금 실린더, 온도계, 저울, 단열재 스티로폼
고체 수산화 나트륨 약간, 2M NaOH, 2M HCl, 1M HCl(2M HCl을 묽혀서 사용)
물의 비열 = 4.18J/g∙K
비이커의 비열 = 0.85J/g∙k
비이커의 질량 = 106.66g
weighing paper 의 질량 = 0.30g
NaOH 의 분자량 = 40
열량 Q = (4.18*W1 + 0.85*W2)*T (W1는 수용액의 질량, W2는 비이커의 질량)
실험 A. △H1 의 측정(測定)
실험방법
1. 250 ml 비이커를 씻어서 말린 후에 무게를 0.1g 까지 측정(測定) 하고 스티로폼 컵에 담아서 단열이 되도록 한다.
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헤스의법칙
설명
헤스의 법칙에 관한 實驗에 대상으로하여 설명(explanation)했습니다.
- 실험 결과
NaOH 의 몰 수 = 2 / 40 = 0.05 몰
HCl 의 몰 수 = 1M * 0.1L = 0.1 몰
즉, HCl 이 0.1몰이라 하더라도 NaOH 가 0.05몰이므로, 반응은 0.05몰끼리만 반응한다.
